《化学肥料》盐化肥PPT课件学习目标1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。3.认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识。在十六种元素中碳、氧、氢三种元素需要量最大，其来源是空气和水；其次，作物需要量较大的是氮、磷、钾等，则需要从土壤中吸收，而土壤里氮、磷、钾三种元素含量往往难以满足农作物的需要。 复合肥料复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。如：硝酸钾 KNO3磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4磷酸二氢铵 N
《溶液酸碱性的检验》酸和碱PPT课件实验过程请同学们按教材P70实验步骤进行实验，并归纳出溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性和酸碱度的检测方法。酸碱性：我们可以利用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。具体操作方法是：取少量待测液注入试管，然后滴入几滴酸碱指示剂（可以为紫色石蕊溶液，也可以为无色酚酞溶液，还可为自制的酸碱指示剂）酸碱度：酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性，如果要测定溶液的酸碱度，则需要用pH试纸，具体方法是：用玻璃蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示出来的颜色与标准比色卡进行对照，即可确定
《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件5知识回顾指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2盐:CaCO3 Na2CO3 氯化钠与人体健康如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮
《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件4课题1生活中常见的盐盐:含有金属离子和酸根离子的化合物。指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:NaOH Ca(OH)2碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:CaCO3 Na2CO3 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 氧化物：H2O H2O2 Mn
《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置》溶液PPT课件3学习目标1．会进行溶质质量分数相关的简单计算。2．会配制一定溶质质量分数的溶液。重点与难点重点 ：配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点：对该实验的误差分析 第一步：定向导学第二步：互动研讨1.溶液是由哪两部分组成的？溶质 溶剂2.配制溶液的基本步骤有哪些？计算 称量 溶解 装瓶存放3.根据操作步骤总结本实验的实验用品。托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、玻璃棒、烧杯、氯化钠、水4.怎样配制浓度是16%的氯化钠溶液35克。
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件交流回答1.现象：石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。结论：石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。2.现象：将两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的铁锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净；继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶
《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件学习目标1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。温故知新1、请写出下列物质的电离方程式。氯化钠 NaCl == Na+ + Cl-碳酸钠 Na2CO3 == 2 Na+ + CO3 2 - _硫酸铜 CuSO4 == Cu2+ + SO4 2 -氯化铵 NH4Cl == NH4
《溶液酸碱性的检验》酸和碱PPT课件2实验目的1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。实验用品1.仪器:烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。2.药品:蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品、食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水。 活动体验1.检测溶液的酸碱性及酸碱度:【实验步骤】(1)自制酸碱指示剂:分别取牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫瑰的花瓣或果实在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件3实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验解释生活中的一些现象【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉 【实验步骤】1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。2.取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉
《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置》溶液PPT课件2【课前检测】1.溶质的质量分数=---------×100%2.配制 50g 6% 的NaCl溶液时：（1）经计算在____上称量____gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用____量取____ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用____不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放___，后放___，砝码放在___，NaCl放在___，且在托盘两边各放一张___
《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件4课时目标1、知道生活中常见的酸和碱。2、了解酸碱指示剂及变化规律。1．生活中的酸有哪些？2．生活中的碱有哪些？生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。 一、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有H元素。二、常见的
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件3学习目标1、通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理；2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响；3、了解中和反应在实际中的应用。复习回顾1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？ HCl → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有